Атом химического элемента с 10 электронами (3 видео)

В мире химии существует множество элементов, каждый из которых обладает своей уникальной структурой атома. Однако некоторые атомы имеют общую особенность — количество электронов в их оболочках. В данной статье мы рассмотрим элемент, атом которого содержит десять электронов.

Это элемент второго периода периодической системы и относится к группе элементов с номером пять в таблице Менделеева. Итак, ответ на вопрос — атом, содержащий десять электронов, принадлежит элементу с атомным номером пять.

Этот элемент известен под названием бор. Интересно отметить, что бор является полуметаллом и широко применяется в различных отраслях промышленности, включая электронику, ядерную энергетику и металлургию.

Содержание

Определение
Элементарные частицы
Химические элементы
Свойства элемента
Атомная структура
Электронная конфигурация атома
Примеры элементов
Элементы периодической системы
🎦 Видео

Видео:Химия| Элементарные частицы. Протоны. Нейтроны. Электроны.Скачать

Определение

Атомы различных элементов имеют разное количество протонов и электронов, что определяет их химические свойства и положение в периодической системе химических элементов.

Элементарные частицы

Существует два основных типа элементарных частиц: кварки (фундаментальные частицы, из которых состоят протоны и нейтроны) и лептоны (фундаментальные частицы, такие как электрон и нейтрино).

Тип	Частица	Электрический заряд	Масса
Кварки	Вверх	+2/3 e	2.2 МэВ/с²
Кварки	Вниз	-1/3 e	4.7 МэВ/с²
Лептоны	Электрон	-e	0.511 МэВ/с²
Лептоны	Мюон	-e	105.7 МэВ/с²
Лептоны	Тау	-e	1777 МэВ/с²

Элементарные частицы взаимодействуют друг с другом с помощью особого силового взаимодействия, которое определяет их поведение и свойства. Таким образом, изучение элементарных частиц позволяет получить глубокое понимание структуры и поведения материи во Вселенной.

Химические элементы

На данный момент в наших представлениях о химических элементах известно 118 различных элементов, каждый из которых обладает уникальными свойствами и химическим составом.

Химические элементы могут быть представлены в виде атомов – наименьших частиц элементов, которые сохраняют их основные свойства. Атомы состоят из нейтронов, протонов и электронов, образуя атомные ядра и электронные оболочки.

Периодическая система элементов, разработанная Д.И.Менделеевым, представляет удобный и систематический способ организации химических элементов. Она располагает элементы в порядке возрастания атомного номера и отражает закономерности в их свойствах и поведении в химических реакциях.

Каждый химический элемент имеет характеристики, такие как атомная масса, атомный номер, химический символ, электронная конфигурация и химические свойства. Эти свойства определяют его место в периодической системе и его роль в химических реакциях.

Примеры химических элементов, которые широко известны, включают кислород, углерод, железо, алюминий, золото, серебро, медь и многое другое. Каждый из этих элементов имеет уникальные свойства, которые делают их полезными в различных промышленных, научных и технологических областях.

Видео:СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Свойства элемента

Каждый химический элемент обладает уникальными свойствами, которые определяют его поведение в химических реакциях и его место в периодической системе элементов. Свойства элемента зависят от его атомной структуры и электронной конфигурации.

Одно из основных свойств элемента — его атомный радиус, который определяет размер атома. Большинство элементов имеют радиусы, изменяющиеся в диапазоне от нанометров до ангстремов. Элементы с большим атомным радиусом обычно находятся слева и внизу в периодической системе, а элементы с малым атомным радиусом — справа и вверху.

Другое важное свойство элемента — его электроотрицательность. Это мера способности атома притягивать электроны во время химической реакции. Элементы с высокой электроотрицательностью обычно образуют ионические соединения, в которых электроны переносятся из одного атома в другой. Наоборот, элементы с низкой электроотрицательностью образуют ковалентные соединения, в которых электроны между атомами разделяются равномерно.

Также важным свойством элемента является его химическая активность. Это мера склонности атома участвовать в химических реакциях. Некоторые элементы очень активны и реагируют с другими элементами, образуя стабильные соединения. Другие элементы малоактивны и могут оставаться в неизменном состоянии долгое время.

Все эти свойства элемента определяют его поведение в химических процессах и позволяют ученным классифицировать их в периодической системе. Понимание и изучение свойств элементов является основой современной химии и позволяет создавать новые материалы и разрабатывать новые технологии.

Атомная структура

Электроны обладают отрицательным зарядом и являются самыми легкими элементарными частицами. Они находятся в различных энергетических оболочках, которые называются электронными уровнями. Эти оболочки обладают определенной энергией, и чем ближе электрон к ядру, тем ниже его энергетический уровень.

Атомная структура определяет химические и физические свойства элемента. Распределение электронов по электронным оболочкам определяет электронную конфигурацию атома. Электронная конфигурация определяет способность атома образовывать связи с другими атомами, его реакционную способность и положение в периодической системе элементов.

Примеры элементов с различными атомными структурами включают водород, у которого один электрон в самом нижнем энергетическом уровне, а также кислород, у которого второй энергетический уровень полностью заполнен 8 электронами. Элементы периодической системы также имеют различные атомные структуры, что объясняет различия в их химических и физических свойствах.

Электронная конфигурация атома

Электроны, как элементарные частицы, имеют отрицательный электрический заряд и обращаются вокруг положительно заряженного ядра атома. Их орбиты, называемые энергетическими уровнями, имеют определенные энергии, определяющие их расположение и поведение в атоме.

Каждый энергетический уровень имеет несколько подуровней, обозначаемых буквами s, p, d и f. Каждый подуровень может вмещать определенное количество электронов: s — 2, p — 6, d — 10, f — 14. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней следует принципам, известным как правила электронного строения.

Электронная конфигурация атома может быть записана в виде последовательности чисел и букв, которые обозначают количество электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне. Например, конфигурация атома кислорода (O) следующая: 1s² 2s² 2p⁴, где первые два числа обозначают количество электронов в 1s-подуровне, следующие два числа — в 2s-подуровне, и последние четыре числа — в 2p-подуровне.

Знание электронной конфигурации атома позволяет определить его химические свойства, такие как способность к образованию химических связей и расположение в периодической системе химических элементов. Это важная информация для понимания химических реакций и взаимодействий элементов.

Примеры элементов с разными электронными конфигурациями включают гелий (He) — 1s², углерод (C) — 1s² 2s² 2p², железо (Fe) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶, и свинец (Pb) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p².

Понимание электронной конфигурации атома и ее связь с другими свойствами элементов играет важную роль в современной науке и технологии, от химической промышленности до разработки новых материалов и лекарственных препаратов.

Видео:БЕЗ ЭТОГО НЕ СДАТЬ ЕГЭ по Химии — Электронная конфигурация атомаСкачать

Примеры элементов

Одним из наиболее известных и широко используемых элементов является кислород (O). Он относится к группе неметаллов и представляет собой безцветный и безвкусный газ. Кислород является необходимым для жизнедеятельности всех живых организмов, а также используется в процессе сжигания, окислительных процессах и в производстве различных химических веществ.

Еще одним важным элементом является углерод (C). Углерод является основным строительным элементом органических соединений и является необходимым элементом для существования живых организмов. Он также используется в процессе синтеза различных органических соединений, включая пластик, резину, уголь и нефть.

Еще одним распространенным элементом является азот (N). Азот является безцветным и безвкусным газом, который составляет около 78% атмосферы Земли. Он является необходимым для жизни всех организмов, так как является частью аминокислот, белков и нуклеиновых кислот. Азот также используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и в других промышленных процессах.

Кальций (Ca) — еще один важный элемент, который играет важную роль в организме. Кальций является основным строительным блоком костей и зубов и необходим для поддержания здоровья костей и зубов. Он также участвует в многих других физиологических процессах, таких как сокращение мышц и передача нервных импульсов.

Это только некоторые примеры элементов, существует множество других элементов, каждый из которых имеет свои уникальные свойства и применения. Изучение и понимание этих элементов является важной частью химии и науки в целом.

Элементы периодической системы

Периодическая система представляет собой таблицу, в которой элементы упорядочены по возрастанию атомного номера. Каждый элемент имеет уникальный символ и имя, а также указаны его атомная масса и электронная конфигурация.

Символ	Имя	Атомная масса	Электронная конфигурация
H	Водород	1.008	1s1
He	Гелий	4.0026	1s2
Li	Литий	6.94	1s2 2s1
Be	Бериллий	9.0122	1s2 2s2
B	Бор	10.81	1s2 2s2 2p1
C	Углерод	12.01	1s2 2s2 2p2
N	Азот	14.01	1s2 2s2 2p3
O	Кислород	16.00	1s2 2s2 2p4
F	Фтор	19.00	1s2 2s2 2p5
Ne	Неон	20.18	1s2 2s2 2p6

Элементы периодической системы располагаются в периодах (горизонтальные строки) и группах (вертикальные столбцы), которые имеют сходные свойства и химическую реактивность. Некоторые из наиболее известных групп включают щелочные металлы, щелочноземельные металлы, лантаноиды, актиниды и галогены.

Периодическая система является не только основным инструментом в изучении химии, но и предоставляет фундаментальную основу для понимания строения и свойств всех известных химических элементов. Она позволяет ученым классифицировать элементы, прогнозировать их свойства и расширять наши знания о мире химии.