Вещество окружающий мир: понятия и примеры в химии (6 видео)

Вещество – это основной строительный материал мира, его фундаментальная единица. Все предметы, которые нас окружают, состоят из вещества. Однако, чтобы понять, что такое вещество, необходимо разобраться в его сущности и свойствах.

Вещество – это непрерывно изменяющаяся комбинация грубых частиц – атомов и молекул. Именно эти частицы обладают массой, объемом и формой. Вещество может быть в разных агрегатных состояниях: твердое, жидкое или газообразное. Переход между состояниями зависит от температуры и давления.

Вещество имеет множество свойств, которые присущи только ему. Например, вещество может иметь определенную плотность, электропроводность, прозрачность и т.д. Благодаря этим свойствам, вещество может выполнять разные функции в окружающем нас мире. Одни вещества используются в пищевой промышленности, другие – в строительстве, третьи – в медицине. Примерами веществ могут быть такие вещества, как вода, сталь, соль, кислород и многие другие.

Содержание

Что такое вещество окружающий мир?
Основные понятия
Атомы и молекулы
Состояния вещества
Химические реакции
Примеры
Вода
Воздух
Углеводороды
📺 Видео

Видео:1. Тело и вещество. Окружающий мир - 2 классСкачать

Что такое вещество окружающий мир?

Основные понятия, связанные с веществом, включают атомы и молекулы. Атомы являются самыми маленькими элементарными частицами, из которых состоят все вещества. Они имеют ядро, которое содержит протоны и нейтроны, а также облако электронов, вращающихся вокруг ядра. Молекулы состоят из двух или более атомов, связанных между собой химическими связями.

Состояния вещества представляют собой различные формы, в которых оно может находиться. Твердое состояние характеризуется определенной формой и объемом, жидкое — свободной формой, но определенным объемом, а газообразное — свободной формой и объемом. Вещество может переходить из одного состояния в другое под воздействием изменения температуры и давления.

Химические реакции — это процессы, при которых происходят изменения в составе и структуре вещества. Они сопровождаются образованием новых веществ и изменением свойств исходных веществ. Часто химические реакции сопровождаются выделением или поглощением тепла.

Примеры веществ в окружающем мире включают воду, воздух и углеводороды. Вода является одним из наиболее важных и распространенных веществ на планете Земля. Она характеризуется тем, что может существовать во всех трех состояниях — твердом, жидком и газообразном. Воздух состоит из смеси газов, таких как кислород, азот и углекислый газ. Углеводороды — это органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Они являются основными компонентами нефти и газа, которые играют важную роль в экономике и энергетике.

Состояние вещества	Примеры
Твердое	Дерево, камень, металлы
Жидкое	Вода, молоко, нефть
Газообразное	Воздух, углекислый газ, кислород

Видео:Окружающий мир 3 класс (Урок№5 - Тела, вещества, частицы. Разнообразие веществ.)Скачать

Основные понятия

В химии существует несколько основных понятий, связанных с атомами и молекулами:

Атом — это наименьшая единица химического элемента, которая сохраняет его свойства. Атом состоит из ядра, в котором находятся протоны и нейтроны, а также электронных оболочек, в которых находятся электроны.
Молекула — это структурная единица вещества, состоящая из двух или более атомов, связанных химическими связями. Примером молекулы является молекула воды (H2О), которая состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Состояния вещества — это различные формы, в которых может находиться вещество. Существуют три основных состояния:

Твердое состояние — в этом состоянии молекулы вещества держатся близко друг к другу и имеют определенную форму. Примером твердого вещества является лед.
Жидкое состояние — в этом состоянии молекулы вещества свободно двигаются, но все еще держатся близко друг к другу. Жидкость не имеет определенной формы, но имеет определенный объем. Примером жидкости является вода.
Газообразное состояние — в этом состоянии молекулы вещества движутся свободно и не держатся друг к другу. Газы не имеют определенной формы и объема. Примером газа является воздух.

Химические реакции — это превращения вещества из одних веществ в другие под воздействием различных факторов, таких как тепло, свет или химические реагенты.

Зная основные понятия химии, можно более полно и глубже понять окружающий мир и процессы, происходящие в нем.

Атомы и молекулы

Молекула — это группа атомов, связанных химическими связями. Они могут состоять из атомов одного вида или разных. Например, вода представляет собой молекулу, состоящую из одного атома кислорода и двух атомов водорода (H2O).

Атомы и молекулы взаимодействуют друг с другом посредством химических реакций. Химические реакции могут изменять сложение и структуру вещества, создавая новые вещества с другими свойствами. Например, при смешивании кислорода и водорода происходит химическая реакция, в результате которой образуется вода.

Атомы и молекулы также определяют состояние вещества. Вещество может находиться в твёрдом, жидком или газообразном состоянии в зависимости от взаимного расположения и движения атомов и молекул. Например, вода может быть в твёрдом состоянии (лёд), жидком состоянии (жидкая вода) или газообразном состоянии (пар).

Знание об атомах и молекулах позволяет нам лучше понять строение и свойства вещества, а также применять эти знания в разных областях науки и техники.

Состояния вещества

Вещества на Земле могут существовать в трех основных состояниях: твердом, жидком и газообразном. Каждое состояние обладает своими характерными свойствами.

В твердом состоянии молекулы вещества плотно упакованы и имеют фиксированные положения. Твердые вещества обладают определенной формой и объемом. Примерами твердых веществ являются лед, металлы, камни и многие другие.

В жидком состоянии молекулы вещества свободно двигаются, но все еще находятся близко друг к другу. Жидкости могут изменять свою форму, но имеют фиксированный объем. Примерами жидкостей являются вода, масло, алкоголь.

В газообразном состоянии молекулы вещества очень свободно двигаются и находятся на большом расстоянии друг от друга. Газы не имеют фиксированной формы и объема. Они заполняют все имеющееся пространство. Примерами газов являются воздух, кислород, пары.

Переход между различными состояниями вещества может происходить при изменении температуры и давления. Например, при нагревании твердого вещества его молекулы начинают двигаться быстрее и оно может перейти в жидкое или газообразное состояние.

Изучение состояний вещества является важной частью химии и физики. Оно позволяет нам понять и объяснить различные явления и процессы, происходящие в нашем окружающем мире.

Состояние	Форма	Объем	Примеры
Твердое	Определенная	Определенный	Лед, металлы, камни
Жидкое	Меняется	Определенный	Вода, масло, алкоголь
Газообразное	Не имеет	Не имеет	Воздух, кислород, пары

Химические реакции

Химические реакции играют важную роль в окружающем нас мире. Они являются основой химических процессов, которые происходят в природе и промышленности. Благодаря химическим реакциям мы можем получать новые вещества, изменять их свойства и приспосабливать их к нашим нуждам.

Примеры химических реакций включают: сжигание древесного угля или газа, при котором образуется углекислый газ и вода; растворение металла в кислоте, при котором образуется соль и выделяется водород; ферментативные реакции, происходящие в организмах живых существ и многое другое.

Химические реакции подразделяются на эндотермические и экзотермические. В эндотермических реакциях поглощается тепловая энергия, а в экзотермических реакциях она выделяется. Эндотермические реакции требуют некоторого источника энергии для их запуска, и они могут быть охладительными. Экзотермические реакции, напротив, продолжаются, выделяя тепло или свет.

Химические реакции могут происходить в различных условиях — при повышенной или пониженной температуре, с применением катализаторов или без них. Температура, давление, концентрация вещества и наличие катализаторов могут существенно влиять на скорость и характер химической реакции.

Понимание химических реакций позволяет нам лучше понять и объяснить множество явлений в окружающем нас мире — от простых повседневных процессов до сложных реакций, происходящих в живых организмах. Изучение и применение химических реакций позволяет нам создавать новые материалы, лекарства, улучшать процессы производства и заботиться о сохранении окружающей среды.

Видео:Тела, вещества, частицы. Видеоурок 6. Окружающий мир 3 классСкачать

Примеры

Свойство	Значение
Молекулярная формула	H₂O
Температура кипения	100 ℃
Температура замерзания	0 ℃
Плотность	1000 кг/м³
Растворимость	Растворяется во многих других веществах, образуя разнообразные растворы.

Вода играет ключевую роль во многих процессах, таких как жизнедеятельность клеток, пищеварение, транспортировка веществ в организме, регуляция температуры и поддержание влажности окружающей среды.

Также вода является основным растворителем в природе. Она способна растворять множество веществ, что делает ее важным компонентом химических и биологических реакций.

Благодаря своим уникальным физическим и химическим свойствам, вода обеспечивает жизненно важные условия на Земле и позволяет существование разнообразным формам жизни.

Вода

Физические свойства воды:

Вода является жидкостью при комнатной температуре и атмосферном давлении. Она может находиться в трех состояниях: жидком, газообразном и твердом.
Вода обладает высокой плотностью и поверхностным натяжением.
Вода имеет высокую теплоемкость и теплопроводность.

Химические свойства воды:

Вода является химическим соединением, состоящим из атомов водорода и атомов кислорода (формула H2O).
Вода обладает способностью образовывать водородные связи, что делает ее уникальным растворителем для многих веществ.
Вода может проходить химические реакции, например, окисление воды при участии электрического тока (электролиз).

Вода имеет огромное значение для жизни на Земле. Она является основным компонентом клеток всех живых организмов и участвует во множестве биохимических процессов. Кроме того, вода является средой обитания для множества видов растений и животных.

Вода также играет важную роль в геологических процессах. Она способна растворять множество минералов и создавать различные геологические структуры, такие как реки, озера и моря.

Воздух

Азот является основным компонентом воздуха и составляет около 78% его объема. Он непрозрачен, безвкусен, беззапахов и не горит, поэтому азотное воздух можно вдыхать безопасно.

Кислород составляет примерно 21% объема воздуха. Он необходим для дыхания живых организмов и поддержания огней. Без него невозможна жизнь на Земле, поэтому мы постоянно вдыхаем кислород, который попадает в кровью к клеткам организма и участвует в окислительных процессах.

Около 1% объема воздуха составляют примеси. Это могут быть такие газы, как углекислый газ, аргон, водяной пар, различные вредные вещества и другие газообразные соединения.

О качестве воздуха заботятся экологи, так как загрязнение атмосферы может вызывать негативные последствия для здоровья человека и окружающей среды. Поэтому важно следить за состоянием атмосферы и принимать меры для ее охраны.

Углеводороды

Углеводороды могут быть разделены на несколько классов в зависимости от типа связей между атомами углерода. Самый простой класс углеводородов — это алифатические углеводороды, в которых атомы углерода образуют прямые или разветвленные цепи. Примеры алифатических углеводородов: метан, этан, пропан, бутан и так далее.

Существует также класс ароматических углеводородов, в котором атомы углерода организованы в кольца. Примеры ароматических углеводородов: бензол, нафталин, толуол и др.

Углеводороды широко используются в различных отраслях промышленности. Например, бензин и дизельное топливо, которые используются в автомобилях, являются углеводородами. Множество пластиков, смазок, красителей, лекарств и многого другого также основано на углеводородах.

Стоит отметить, что углеводороды могут быть очень опасными, особенно если они контактируют с огнем или высокими температурами. Многие углеводороды являются горючими и могут вызывать взрывы, поэтому важно соблюдать меры предосторожности при работе с ними.