Электролитическая диссоциация: объяснение и примеры (4 видео)

Электролитическая диссоциация — это процесс, при котором молекулы некоторых веществ взаимодействуют с водой и разделяются на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Этот процесс происходит в результате влияния растворителя на вещество и является ключевым механизмом реакций водных растворов.

Когда растворяются определенные вещества, например соли или кислоты, их молекулы распадаются на ионы, которые могут двигаться независимо вокруг других частиц раствора. Ионы положительно заряжены называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами. Этот процесс происходит благодаря электролитической диссоциации.

Пример электролитической диссоциации:

Рассмотрим пример простого раствора соли, такой как хлорид натрия (NaCl). При растворении молекулы NaCl разделяются на катионы Na+ и анионы Cl-. Катионы Na+ и анионы Cl- свободно движутся в растворе и создают электролитическую среду.

Электролитическая диссоциация имеет важное значение в химии и биологии, так как она позволяет ионам перемещаться в теле, выполняющим различные функции. Например, ионы натрия и калия являются важными электролитами, участвующими в передаче нервных импульсов.

Содержание

Что такое электролитическая диссоциация и как она происходит?
Определение и принципы
Электролитическая диссоциация — процесс расщепления вещества на ионы
Принципы электролитической диссоциации
Примеры электролитической диссоциации
Пример 2: Диссоциация кислоты
Пример 2: Диссоциация кислоты
Пример 3: Диссоциация щелочи
📹 Видео

Видео:Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. 9 класс.Скачать

Что такое электролитическая диссоциация и как она происходит?

Для того чтобы понять, как происходит электролитическая диссоциация, необходимо рассмотреть механизм этого процесса. В начале процесса вещество находится в молекулярной форме и не демонстрирует электрических свойств. Однако при воздействии на него электролитического растворения или при подаче электрического тока, молекулы вещества начинают расщепляться на ионы. Положительно заряженные ионы обычно называют катионами, а отрицательно заряженные — анионами.

Процесс разложения вещества на ионы происходит в соответствии с принципами электролитической диссоциации. Первым принципом является то, что только электролиты — вещества, демонстрирующие способность распадаться на ионы в растворе или при электролизе. Вторым принципом является сохранение электростатической нейтральности раствора или электролита в процессе диссоциации, то есть суммарная зарядность всех ионов должна быть равна нулю.

Примером электролитической диссоциации может служить диссоциация соли, кислоты или щелочи. В результате этого процесса, соль расщепляется на положительный ион металла и отрицательный ион кислотного остатка, кислота диссоциирует на положительный ион водорода и отрицательный ион кислотного остатка, а щелочь расщепляется на положительный ион гидроксила и отрицательный ион металла.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Определение и принципы

Принцип электролитической диссоциации основан на понятии электролита — вещества, способного проводить электрический ток. Электролитическая диссоциация происходит только в присутствии электролита, который может быть представлен как соль, кислота или щелочь.

В процессе электролитической диссоциации молекулы электролита разделяются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Этот процесс происходит под воздействием электрического тока, который протекает через электролитическую ячейку или раствор.

Основными принципами электролитической диссоциации являются:

Вещества, способные проводить электрический ток, называются электролитами.
Расщепление электролита на ионы происходит только под воздействием электрического тока или электролитического раствора.
Образовавшиеся ионы могут свободно перемещаться в растворе, что делает раствор электролитически проводящим.
Число положительных и отрицательных ионов в электролитическом растворе должно быть равным для сохранения электрической нейтральности.

Первоначально концепцию электролитической диссоциации разработал Сведберг, а затем эта теория была дальше развита другими учеными, такими как Арраго и Авогадро.

Электролитическая диссоциация — процесс расщепления вещества на ионы

Основной принцип электролитической диссоциации заключается в том, что вещество расщепляется на ионы только при наличии электрического тока. Таким образом, если раствор не подвергается воздействию электрического тока, то вещество остается недиссоциированным.

Процесс электролитической диссоциации особенно характерен для электролитов, которые могут быть как кислотами и щелочами, так и солями. Кислоты диссоциируют на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы кислотного остатка, а щелочи — на положительные ионы гидроксила (OH-) и отрицательные ионы щелочного металла.

Примеры электролитической диссоциации:

Пример 1: Диссоциация соли

Рассмотрим пример соли NaCl. При диссоциации соли в растворе она расщепляется на положительный ион натрия (Na+) и отрицательный ион хлорида (Cl-). Таким образом, в растворе образуются свободно движущиеся ионы Na+ и Cl-, что делает раствор электролитически активным.

Пример 2: Диссоциация кислоты

Рассмотрим пример кислоты HCl. Под воздействием электрического тока кислота HCl диссоциирует на положительный ион водорода (H+) и отрицательный ион Cl-. Таким образом, в растворе образуются свободно движущиеся ионы H+ и Cl-, обладающие электрическим зарядом.

Пример 3: Диссоциация щелочи

Рассмотрим пример щелочи NaOH. При диссоциации щелочи NaOH в растворе образуются положительный ион натрия (Na+) и отрицательный ион гидроксила (OH-). Оба иона свободно двигаются в растворе и представляют собой электролитически активные частицы.

Таким образом, электролитическая диссоциация является важным процессом, который позволяет веществам образовывать свободно движущиеся ионы в растворе. Этот процесс играет важную роль в химии и имеет многочисленные практические применения в различных отраслях науки и технологий.

Принципы электролитической диссоциации

Принципы электролитической диссоциации основаны на следующих законах и принципах:

1. Закон сохранения массы — при электролитической диссоциации масса всех ионов, полученных в результате расщепления вещества, равна массе исходного вещества.

2. Закон сохранения заряда — суммарный заряд всех ионов, образованных при электролитической диссоциации, равен заряду исходного вещества.

3. Закон эквивалента — ион каждого вещества, полученный в результате диссоциации, имеет определенный заряд, который определяется его молекулярной массой.

4. Закон действующих масс — скорость диссоциации обратно пропорциональна концентрации вещества.

5. Закон действий массы — скорость диссоциации прямо пропорциональна концентрации ионов.

6. Закон проводимости — ионы, образованные при электролитической диссоциации, обладают электрической проводимостью.

Эти принципы помогают объяснить и предсказать процесс электролитической диссоциации и связанные с ним явления, такие как электропроводность, растворимость и протекание химических реакций.

Видео:Основные положения теории электролитической диссоциации | Химия 8 класс #41 | ИнфоурокСкачать

Примеры электролитической диссоциации

Соль	Ионы
NaCl	Na+ + Cl-

Пример 2: Диссоциация кислоты

Когда кислота растворяется в воде, происходит электролитическая диссоциация. Кислота расщепляется на положительно заряженные водородные ионы (H+) и отрицательно заряженные остатки кислоты. Процесс выглядит следующим образом:

Исходное вещество	Ионы
Кислота	Н+	Остаток кислоты(-)

Примером может служить раствор кислоты соляной:

HCl → H+ + Cl-

В данном случае, кислота соляной (HCl) диссоциирует на катионы водорода (H+) и анионы хлорида (Cl-).

Диссоциация кислот играет важную роль в химических реакциях и явлениях, таких как образование солей, нейтрализация и другие.

Пример 2: Диссоциация кислоты

Например, рассмотрим диссоциацию соляной кислоты (HCl):

HCl → H+ + Cl-

В этом примере молекула соляной кислоты диссоциирует на положительно заряженный ион водорода (H+) и отрицательно заряженный ион хлорида (Cl-), когда она растворяется в воде. Эти ионы свободно перемещаются в растворе и образуют электролитическую среду.

Диссоциация кислоты является важным процессом в химии и имеет множество применений. Кислотные растворы используются в лабораторных и промышленных процессах, в медицине и научных исследованиях. Знание принципов диссоциации кислоты позволяет понять различные химические реакции и составлять уравнения для этих реакций.

Пример 3: Диссоциация щелочи

При диссоциации щелочи в растворе происходит образование гидроксид-аниона OH^— и соответствующего катиона. Например, в случае диссоциации натрия NaOH в воде, образуются ионы натрия Na⁺ и гидроксида OH^—:

NaOH → Na⁺ + OH^—

Таким образом, при диссоциации щелочи водные растворы щелочного вещества становятся щелочными, так как образованные гидроксид-анионы обладают базическими свойствами.

Диссоциация щелочи является основным процессом, который происходит в растворах щелочей и играет важную роль во многих химических реакциях и промышленных процессах. Гидроксиды щелочей используются как основные компоненты в производстве мыла, бытовых и хозяйственных товаров, а также в производстве стекла, цемента и других материалов.