Группы химических элементов и их классификация (7 видео)

Химические элементы — это вещества, из которых состоит вся материя в мире. Они представляют собой атомы, объединенные похожими химическими свойствами. Элементы могут быть разделены на различные группы в соответствии с их общими характеристиками.

Первая группа включает в себя щелочные металлы — литий, натрий, калий и другие элементы. Они отличаются высокой активностью и реактивностью при контакте с водой. Щелочные металлы обладают мягкой консистенцией и высокой плотностью, они хорошо проводят тепло и электричество. Эти элементы широко используются в различных областях, включая производство батарей и лекарств.

Вторая группа состоит из щелочноземельных металлов, таких как магний, кальций и стронций. Эти элементы также обладают высокой активностью, но менее благородными свойствами, чем щелочные металлы. Щелочноземельные металлы широко используются в производстве сплавов, газовых шаров и огнетушителей.

Третья группа включает в себя элементы, которые называются переходными металлами. Они характеризуются высокой плотностью, прочностью и отличными электропроводными свойствами. Некоторые из наиболее известных переходных металлов — железо, медь и золото. Они широко используются в производстве металлических сплавов, электрических проводов и различных изделий из металла.

Четвертая группа включает в себя легкосплавные металлы, такие как алюминий и титан. Они обладают низкой плотностью, высокой коррозионной стойкостью и хорошей прочностью. Легкосплавные металлы широко используются в авиационной, автомобильной и строительной промышленности.

Все эти группы элементов имеют свои уникальные свойства и широко используются в различных отраслях науки и технологий. Изучение этих групп помогает нам лучше понять строение материи и применять ее в нашей повседневной жизни.

Содержание

Типы групп химических элементов
Классификация элементов по электронной конфигурации
Электронно-конфигурационные группы
Блоки элементов
Периоды элементов
Классификация химических элементов по химическим свойствам
Металлы
Неметаллы
Металлы и неметаллы
9. Переходные металлы
🌟 Видео

Видео:Химия 8 класс (Урок№25 - Классификация химических элементов.Периодическая таблица Д. И. Менделеева.)Скачать

Типы групп химических элементов

В зависимости от общих химических свойств элементы подразделяются на несколько типов групп:

Тип группы	Описание	Примеры элементов
Алкальные металлы	Группа элементов, имеющих очень высокую химическую активность и способность образовывать ионы с положительным зарядом.	Литий (Li), натрий (Na), калий (K)
Щелочноземельные металлы	Группа элементов, активность которых ниже, чем у алкальных металлов, но выше, чем у других элементов.	Магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr)
Переходные металлы	Группа элементов, обладающих свойствами перехода от одного состояния вещества к другому.	Железо (Fe), медь (Cu), цинк (Zn)
Полуметаллы	Группа элементов, обладающих как металлическими, так и неметаллическими свойствами.	Германий (Ge), мышьяк (As), селен (Se)
Неметаллы	Группа элементов, обычно обладающих слабыми металлическими свойствами и низкой электропроводностью.	Кислород (O), сера (S), фосфор (P)
Редкоземельные элементы	Группа элементов, которые находятся в одной группе периодической системы.	Церий (Ce), лантан (La), празеодим (Pr)

Эти типы групп элементов помогают ученым классифицировать и изучать химические свойства и особенности различных элементов. Каждая группа имеет свои характерные свойства и взаимодействия, что помогает лучше понять и объяснить поведение этих элементов в различных химических реакциях.

Видео:Элементы 1 (IA) группы и их соединения. 1 часть. 9 класс.Скачать

Классификация элементов по электронной конфигурации

В основе электронной конфигурации лежит принцип заполнения энергетических уровней. Электроны заполняют уровни в порядке возрастания их энергии. Первый уровень может вместить два электрона, второй и третий — до восьми электронов, и так далее.

Электроны, находящиеся на наиболее близких к ядру уровнях, обладают наибольшей энергией. Они называются внутренними электронами. Внешний электронный слой — самый дальний от ядра уровень — содержит внешние электроны. Именно количество и расположение внешних электронов определяют химические свойства элемента.

Классификация элементов по электронной конфигурации включает разделение элементов на блоки, периоды и группы.

Блоки элементов:

Блоки элементов — это группы элементов, расположенные в пределах одного блочного уровня на периодической таблице. Основные блоки элементов — s-, p-, d- и f-блоки.

Периоды элементов:

Периоды элементов — это строки в периодической таблице. Каждая строка представляет собой новый энергетический уровень, на котором заполняются электроны.

Группы элементов:

Группы элементов — это столбцы в периодической таблице. Они имеют одинаковую конфигурацию внешних электронов и подобные химические свойства. В общей сложности существует 18 групп элементов.

Классификация элементов по электронной конфигурации помогает установить закономерности в химическом поведении элементов, а также предсказывать их свойства и реактивность.

Электронно-конфигурационные группы

Электронная конфигурация определяется количеством электронов на каждом энергетическом уровне, а также на каждом подуровне каждого энергетического уровня. Такая информация позволяет определить полный набор электронов в атоме химического элемента.

На основе электронной конфигурации химических элементов можно выделить несколько электронно-конфигурационных групп:

1. p-блок элементов — эти элементы имеют электронную конфигурацию, в которой последние электроны находятся на p-подуровне (например, элементы из групп 13-18).

2. s-блок элементов — эти элементы имеют электронную конфигурацию, в которой последние электроны находятся на s-подуровне (например, элементы из групп 1-2).

3. d-блок элементов — эти элементы имеют электронную конфигурацию, в которой последние электроны находятся на d-подуровне (например, элементы из переходных металлов).

4. f-блок элементов — эти элементы имеют электронную конфигурацию, в которой последние электроны находятся на f-подуровне (например, элементы из лантаноидов и актиноидов).

Каждая электронно-конфигурационная группа имеет собственные химические свойства и поведение. Так, элементы из p-блока часто образуют ковалентные соединения, а элементы из s-блока обладают металлическими свойствами. Элементы из d-блока являются переходными металлами и способны образовывать разнообразные соединения, а элементы из f-блока обладают радиоактивностью и используются в ядерной энергетике.

Таким образом, электронно-конфигурационные группы позволяют систематизировать и классифицировать химические элементы на основе их электронной конфигурации и определить их химические свойства и взаимодействия.

Блоки элементов

s-блок состоит из двух групп элементов — первой и второй группы таблицы Менделеева. Это группы элементов, имеющих общую химическую связь s-типа. Основной характеристикой s-блока является наличие s-электронов в внешней оболочке атома.

p-блок включает в себя группы 13-18 таблицы Менделеева. Элементы p-блока имеют внешнюю энергетическую оболочку p-типа. Часто элементы p-блока называют неметаллами. Они обладают разнообразными химическими свойствами и могут образовывать различные соединения.

d-блок включает в себя переходные металлы, которые находятся между s- и p-блоками. Основная особенность d-блока — наличие d-электронов в внешней энергетической оболочке атома. Элементы d-блока обладают высокими теплопроводностью и электропроводностью, а также могут образовывать соединения с разнообразными валентностями.

f-блок состоит из двух рядов элементов, которые находятся под таблицей Менделеева. Особенностью f-блока является наличие f-электронов во внешней энергетической оболочке атома. Элементы f-блока называют также лантаноидами и актиноидами. Они обладают высокой плотностью и являются радиоактивными.

Таким образом, блоки элементов являются важным аспектом классификации химических элементов. Они позволяют систематизировать элементы по их химическим и физическим свойствам, а также установить определенные закономерности и тренды в периодической таблице Менделеева.

Периоды элементов

В химии существует понятие периодов элементов, которое отражает расположение химических элементов в расширенной таблице Менделеева.

Периоды представляют собой строчки, пронумерованные от 1 до 7, которые горизонтально протягиваются по таблице Менделеева. Каждый период начинается с атома щелочного металла и заканчивается атомом инертного газа.

Всего на текущий момент известно 7 периодов. Период 1 содержит только 2 элемента — водород и гелий. Периоды 2 и 3 содержат элементы, которые соответствуют блокам s и p. В периодах 4, 5, 6 и 7 находятся элементы, для которых характерны блоки s, p и d.

Каждый следующий период начинается с электронной оболочки, на которой находится внешний электрон. Переход от одного периода к другому сопровождается изменением электронной конфигурации и химических свойств элементов.

Период	Количество элементов	Внешний электрон
1	2	1s¹
2	8	2s²
3	8	3s²
4	18	4s²
5	18	5s²
6	32	6s²
7	32	7s²

Периоды важны для классификации элементов и определения химических свойств. Переход от одного периода к другому обусловлен изменением числа энергетических уровней элементов и их электронной конфигурации. Это влияет на реакционную способность, химическую активность и взаимодействие элементов друг с другом.

Видео:Классификация химических элементов. 7 класс.Скачать

Классификация химических элементов по химическим свойствам

Химические элементы могут быть классифицированы по химическим свойствам, основываясь на их способности взаимодействовать с другими веществами и проявлять химическую реактивность. Такая классификация позволяет сортировать элементы в определенные группы в зависимости от их химических свойств.

Одной из основных классификаций является деление элементов на металлы и неметаллы.

Металлы

Металлы — это группа химических элементов, обладающих некоторыми общими химическими свойствами. Они обычно хорошо проводят тепло и электричество, обладают блеском, способны к формированию положительных ионов и образованию металлической структуры с электронами, движущимися в ℤ2.

Основные химические свойства металлов:

Высокая тепло- и электропроводность;
Способность быть хорошими отдавателями электронов;
Образование ионов с положительным зарядом;
Способность образовывать сплавы, растворы и соединения с неметаллами;
Металлический блеск;
Высокая пластичность и тугоплавкость.

Неметаллы

Неметаллы отличаются от металлов по своим химическим свойствам и, как правило, не обладают металлическим блеском и не проводят электричество (за исключением некоторых неметаллов в определенных условиях). Они способны образовывать отрицательные ионы и образовывать соединения с положительно заряженными ионами.

Основные химические свойства неметаллов:

Низкая тепло- и электропроводность;
Способность быть хорошими приемниками электронов;
Образование ионов с отрицательным зарядом;
Образование ковалентных связей с металлами и другими неметаллами;
Не обладают металлическим блеском.

Таким образом, классификация химических элементов по их химическим свойствам включает в себя деление на металлы и неметаллы. Эта классификация предоставляет нам базовое понимание о том, каким образом элементы взаимодействуют с другими веществами, и является основой для более подробной и комплексной классификации химических элементов.

Металлы и неметаллы

Неметаллы, с другой стороны, обладают свойствами, противоположными металлам. Они обычно являются плохими проводниками тепла и электричества, не имеют блеска и образуют ковалентные связи. Их структура состоит из атомов, связанных ковалентными связями и образующих молекулярные или координационные соединения. Примеры неметаллов — кислород, углерод, сера и фосфор.

Важно отметить, что существуют элементы, которые могут обладать свойствами и металлов, и неметаллов — они называются полуметаллами или металлоидами. Эти элементы находятся на границе между металлами и неметаллами и имеют свойства обоих групп.

Металлы и неметаллы играют важную роль в химии и имеют широкий спектр применений в различных отраслях промышленности. Понимание и классификация этих групп элементов являются ключевыми аспектами в изучении химии и ее приложений.

9. Переходные металлы

Переходные металлы имеют уникальные химические свойства, которые отличают их от других элементов. Они обладают характерными периодическими закономерностями и могут образовывать разнообразные соединения.

Одной из основных особенностей переходных металлов является их способность образовывать ионы различной валентности. Это означает, что переходные металлы могут образовывать соединения с различным числом электронов, что позволяет им образовывать соединения с разными свойствами и реактивностью.

Переходные металлы играют важную роль в области химии и технологии. Они широко используются в различных отраслях, таких как металлургия, электроника, катализ и многое другое. Некоторые переходные металлы, такие как железо, медь и цинк, являются неотъемлемыми частями нашей повседневной жизни.