Победа большевиков в гражданской войне: объяснение вкратце (3 видео)

Гражданская война, которая развернулась в России в результате революции 1917 года, стала одной из самых кровопролитных и разрушительных конфликтов в истории страны. В этой борьбе различные политические и военные силы сражались за власть и будущее России. Одной из основных сторон в этой войне была большевистская партия, возглавляемая Владимиром Лениным.

Большевики победили в гражданской войне по нескольким причинам. Во-первых, они были хорошо организованной и дисциплинированной силой. Партия большевиков имела ясную идеологию и стратегию, что позволило им единодушно действовать в борьбе против других политических и военных сил. Они также активно использовали революционные методы и тактики, такие как террор и пропаганда, чтобы распространить свои идеи и укрепить свою позицию.

Во-вторых, большевики имели поддержку широких народных масс. Их обещания о прекращении войны, устранении эксплуатации и борьбе с неравенством находили отклик у многих людей, которые были устали от голода, бедности и недовольными предыдущим правительством. Большевики быстро заполучили симпатии и поддержку большинства населения, что дало им значительное преимущество в борьбе.

В-третьих, большевики активно использовали свою позицию военной силы и контроль над ключевыми регионами, чтобы подавить оппозицию и укрепить свою власть. Благодаря своей организации и дисциплине, они смогли мобилизовать своих сторонников и вести успешные военные операции. Они также использовали жесткое подавление диссидентов и оппозиции, что позволяло им сохранять контроль над ситуацией и укреплять свое правительство.

Содержание

Ролевая модель вещества
Поляризационная модель взаимодействий
Диполь-дипольное взаимодействие
Диполь-дипольное взаимодействие
6. Ионная модель взаимодействий
Между молекулами вещества
Водородная модель взаимодействий
Водородная модель взаимодействий
💥 Видео

Видео:Причины победы большевиков в Гражданской войнеСкачать

Ролевая модель вещества

В ролевой модели вещества предполагается, что каждая частица имеет определенную «роль» или «задачу», которую она выполняет в системе. Например, вода состоит из молекул, каждая из которых играет определенную роль: кислородный атом притягивает электроны более сильно, чем водородные атомы, и поэтому он получает «роль» отрицательно заряженного иона (О н). Водородные атомы, в свою очередь, получают «роль» положительно заряженных ионов (Н+). Эти роли определяют взаимодействия между частицами воды.

Ролевая модель вещества позволяет объяснить многие свойства и явления, например, растворимость веществ, теплоемкость и теплопроводность. Она также дает возможность предсказывать и описывать химические реакции, в которых происходят изменения ролей частиц.

Однако стоит отметить, что ролевая модель является упрощенной и абстрактной, и не учитывает все возможные взаимодействия и свойства частиц вещества. В реальности взаимодействия между частицами вещества гораздо сложнее и многообразнее. Тем не менее, ролевая модель является полезным инструментом для химических исследований и позволяет лучше понять основные принципы взаимодействия частиц вещества.

Видео:Почему большевики победили в гражданской войне? История ЕГЭ 2021Скачать

Поляризационная модель взаимодействий

Поляризация — это явление, при котором электрически нейтральная частица, такая как атом или молекула, под воздействием внешнего поля деформируется и образует временный диполь. Дипольное взаимодействие, в свою очередь, возникает между этим временным диполем и другими частицами вещества.

Поляризационная модель взаимодействий позволяет объяснить множество явлений, таких как силы притяжения и отталкивания между молекулами, свойства растворов, плотность и температурные характеристики вещества.

Взаимодействие в поляризационной модели основано на притяжении и отталкивании зарядов. Временный диполь, образованный в частице, создает поле, которое влияет на ориентацию и движение соседних частиц. Это приводит к образованию слабых притяжительных или отталкивающих сил.

Поляризационное взаимодействие может быть как слабым и недолговременным, так и сильным и устойчивым. В слабых поляризационных взаимодействиях силы притяжения между частицами невелики, а временные диполи быстро исчезают. В сильных поляризационных взаимодействиях силы притяжения значительны и время существования диполей достаточно долгое.

Поляризационная модель взаимодействий играет важную роль в понимании свойств различных веществ и их взаимодействий. Она помогает объяснить, почему некоторые вещества образуют сильные связи между частицами и обладают высокими температурами плавления и кипения, а другие остаются газами при обычных условиях.

Важно отметить, что поляризационная модель взаимодействий является упрощенной моделью и не учитывает все факторы, которые могут влиять на взаимодействие частиц вещества. В реальности, взаимодействие частиц может быть более сложным и включать другие факторы, такие как силы ван-дер-ваальса и химические связи.

Диполь-дипольное взаимодействие

Когда две молекулы, обладающие дипольными моментами, находятся на достаточно близком расстоянии друг от друга, возникают силы взаимодействия между их заряженными частями. Положительная часть одной молекулы притягивает отрицательную часть другой молекулы, и наоборот.

Диполь-дипольное взаимодействие сильно влияет на свойства вещества. Оно способствует образованию межмолекулярных связей и позволяет молекулам сохранять определенное положение друг относительно друга. Это взаимодействие обусловливает множество явлений, таких как силы когезии и поверхностное натяжение.

Однако, чтобы диполь-дипольное взаимодействие было значительным, необходимо, чтобы молекулы находились на достаточно близком расстоянии друг от друга. Поэтому данное взаимодействие возникает в основном в жидком и твердом состоянии вещества, где молекулы находятся ближе друг к другу, чем в газовом состоянии.

Диполь-дипольное взаимодействие

Диполь-дипольное взаимодействие возникает между молекулами, у которых есть постоянный или временный дипольный момент. Дипольный момент — это разность зарядов между положительной и отрицательной частью молекулы.

Взаимодействие происходит благодаря силам притяжения между положительной частью одной молекулы и отрицательной частью другой молекулы. Эти силы могут быть слабыми, но достаточными для создания структуры вещества и влияния на его физические свойства.

Диполь-дипольное взаимодействие имеет место в различных ситуациях. Например, оно проявляется во взаимодействии молекул веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии. Дипольные взаимодействия между молекулами обусловливают такие физические свойства, как точка плавления и кипения вещества, его плотность и вязкость.

Взаимодействие между диполями может быть постоянным или временным. Постоянное взаимодействие происходит между молекулами с постоянным дипольным моментом, например, между молекулами вещества с постоянной полярностью, такими как некоторые полимеры.

Временное взаимодействие происходит между молекулами без постоянного дипольного момента. Временный диполь может возникать в одной молекуле под воздействием другой молекулы или внешнего поля. Эти временные диполи могут привести к дополнительным силам притяжения между молекулами и способствовать образованию вещества со специфической структурой и свойствами.

Диполь-дипольное взаимодействие является основой для понимания многих физических и химических процессов. Изучение этого взаимодействия позволяет более глубоко понять структуру и свойства вещества и дает возможность применять его в различных областях науки и технологий.

Видео:5 причин почему БОЛЬШЕВИКИ ПОБЕДИЛИСкачать

6. Ионная модель взаимодействий

В ионной модели взаимодействия главную роль играют электроны, которые образуют облако вокруг иона. Наиболее сильное взаимодействие происходит между ионами с противоположными зарядами, так как они притягиваются друг к другу с большой силой. Это приводит к образованию ионных соединений.

Ионные соединения имеют кристаллическую структуру и образуются благодаря электростатическим силам притяжения между ионами. В таких соединениях ионы занимают определенные позиции в решетке, образующей кристаллическую решетку. Примерами ионных соединений являются соль и многие минералы.

Ионная модель взаимодействий также применима к растворам и ионным реакциям. При растворении ионных соединений в воде происходит диссоциация ионов, что означает, что ионы расщепляются на отдельные частицы. Ионы в растворе могут взаимодействовать с другими ионами или растворителем, что приводит к различным ионным реакциям.

Ионная модель взаимодействий имеет важное значение в химии и физике, так как она позволяет описывать и объяснять различные явления и процессы, связанные с взаимодействием ионов.

Примеры ионных соединений	Заряд ионов
Соль (NaCl)	Na+ (положительный), Cl- (отрицательный)
Карбонат кальция (CaCO3)	Ca2+ (положительный), CO32- (отрицательный)
Хлорид железа (FeCl3)	Fe3+ (положительный), Cl- (отрицательный)

Между молекулами вещества

Молекулы вещества взаимодействуют друг с другом с помощью различных сил. Эти взаимодействия играют важную роль в формировании физических и химических свойств вещества.

Одним из основных типов взаимодействий между молекулами является ван-дер-ваальсово взаимодействие. Ван-дер-ваальсовы силы возникают из-за временных изменений электронной оболочки молекулы, что приводит к появлению мгновенных диполей. Эти диполи взаимодействуют между собой, создавая притяжение или отталкивание между молекулами.

Еще одним важным типом взаимодействий является гидрофобное взаимодействие. Оно возникает между гидрофобными (неувлажняющими) частями молекулы, когда взаимодействие воды с этими частями молекулы минимизируется. Это приводит к образованию гидрофобных областей внутри вещества и обусловливает его физические свойства.

Кроме того, межмолекулярные взаимодействия могут быть электростатическими. Например, диполь-дипольное взаимодействие возникает между молекулами, имеющими постоянный дипольный момент. Водородная связь — это особый тип диполь-дипольного взаимодействия, в котором водородный атом образует связь с электроотрицательным атомом молекулы.

В ионной модели взаимодействий, молекулы образуют ионные связи, обменяв электроны. Это типично для ионных соединений, например, солей.

Все эти модели взаимодействий между молекулами являются ключевыми для понимания поведения вещества и его свойств. Они объясняют фазовые переходы, растворимость, теплопроводность и многое другое.

Видео:Красная армия в Гражданской войне за 22 минутыСкачать

Водородная модель взаимодействий

Водородная модель взаимодействий основана на силе притяжения и отталкивания между атомами водорода в молекуле. Атомы водорода обладают положительными и отрицательными зарядами, что позволяет им притягиваться и отталкиваться друг от друга.

Этот тип взаимодействий является одним из основных в молекулярной физике и имеет большое значение для понимания свойств вещества. Водородная модель взаимодействий помогает объяснить множество физических явлений, таких как силы притяжения в молекулах, образование кристаллической решетки, энергетические уровни в молекулах и многое другое.

Силы притяжения и отталкивания в водородной модели взаимодействий определяются различными факторами, включая расстояние между атомами, заряды атомов и их взаимное расположение. Каждый из этих факторов влияет на интенсивность взаимодействия и формирует структуру и свойства вещества.

Водородная модель взаимодействий находит применение в различных областях науки, включая физику, химию, материаловедение и биологию. Она позволяет исследовать и объяснить свойства вещества на молекулярном уровне и способствует развитию новых материалов и технологий.

Водородная модель взаимодействий

Водородная модель основана на предположении, что атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Протон находится в ядре атома, а электрон движется по определенным орбитам вокруг него. В этой модели взаимодействия водородных атомов между собой происходят за счет электростатического притяжения между протонами и электронами.

Орбита	Энергия (эВ)	Радиус (нм)
n = 1	-13.6	0.053
n = 2	-3.4	0.106
n = 3	-1.5	0.159

В таблице представлены некоторые из энергетических уровней и радиусов орбит водородного атома. Как видно из таблицы, с увеличением номера орбиты энергия становится менее отрицательной, а радиус орбиты увеличивается. Это связано с тем, что чем дальше от ядра находится электрон, тем слабее притяжение его к ядру.

Водородная модель взаимодействий используется для объяснения различных явлений и процессов, связанных с водородом. Например, она помогает понять, как образуются и распадаются молекулы водорода, как происходят химические реакции с участием этого элемента, а также как водород может взаимодействовать с другими веществами и влиять на их свойства.

Водородная модель взаимодействий является одной из основных моделей химической связи и играет важную роль в понимании структуры вещества и его свойств. Благодаря ей ученые смогли сделать много открытий и расширить наши знания об окружающем нас мире.