Бром — элемент периодической системы химических элементов, обозначенный символом Br и имеющий атомный номер 35. Этот химический элемент относится к группе галогенов и является редкоземельным металлом. Бром имеет множество уникальных химических свойств, которые делают его незаменимым в разных отраслях науки и промышленности.
Бром находится во втором периоде таблицы Менделеева вместе с другими галогенами: фтором, хлором, йодом и астатом. В группе галогенов бром занимает третье место по атомному номеру, а его атомная масса составляет примерно 80, атомных единиц.
Основной источник получения брома — морская вода, так как бром является ее натуральной составляющей. Также бром можно получить из некоторых руд и минералов. Открыт в 1826 году, бром нашел свое применение в разных областях — от фармакологии до производства огнетушителей.
Видео:Габриелян О. С. 8 класс §5 "Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева"Скачать
Свойства брома
Физические свойства:
- Бром представляет собой красно-коричневую жидкость с неприятным запахом;
- Он имеет относительно низкую температуру плавления (-7,2 градуса Цельсия) и кипения (59 градусов Цельсия);
- Бром хорошо растворяется в органических растворителях и плохо растворяется в воде;
- Он образует соляную кислоту в присутствии воды;
- Бром является газообразным элементом при комнатной температуре, но быстро конденсируется в жидкость при нагревании.
Химические свойства:
- Бром является сильным окислителем и может реагировать с многими веществами;
- Он обладает высокой активностью и может вступать в реакции с металлами, образуя с ними соединения;
- Бром может образовывать с другими элементами различные химические соединения, такие как бромиды и соединения с органическими веществами;
- Он обладает бледно-желтой высокоэнергетической свечением, когда нагревается.
Бром имеет множество применений в различных отраслях жизни. В производстве он используется для получения различных химических соединений, таких как пластик, ртуть-бромидные аккумуляторы и огнезащитные материалы. В медицине бром применяется в качестве седативного средства и противоэпилептического препарата. Также, бром используется в научных исследованиях для создания различных соединений и изучения их свойств.
Физические свойства брома
Первое заметное физическое свойство брома — его красный цвет. Он является единственным нежелтопрозрачным химическим элементом. Бромовый пар имеет ярко-красный оттенок, который при нагревании становится красно-коричневым. Это делает бром наглядным и узнаваемым элементом для исследователей и химиков.
Второе заметное физическое свойство брома — его состояние при комнатной температуре. Бром находится в жидком состоянии при температуре около 25˚C. Это отличает его от других галогенов, таких как хлор и йод, которые находятся в газообразном и твердом состоянии соответственно при комнатной температуре. Жидкий бром обладает характерным неприятным запахом, похожим на запах йода.
Третье физическое свойство брома — его высокая плотность. Бром является одним из самых плотных элементов, его плотность составляет около 3,1 г/см³. Большая плотность брома делает его полезным при различных физических и химических процессах, включая использование в реакциях с другими веществами и в производстве определенных материалов.
Четвертое физическое свойство брома — его низкая температура кипения и кристаллизации. Температура кипения брома составляет около 58,8˚C, а температура кристаллизации — около -7,2˚C. Это позволяет использовать бром в различных химических процессах, а также в производстве холодильных систем и огнетушителей.
Химические свойства брома
Одним из наиболее известных свойств брома является его реакция с органическими веществами. Бром способен образовывать бромиды с различными органическими соединениями, что делает его важным реагентом в органической химии. Реакция брома с двойными и тройными связями в органических соединениях называется бромированием и широко используется в лабораториях.
Бром также проявляет активность в реакциях с неорганическими веществами. Он может реагировать с различными металлами, образуя ионные бромиды. Бром также образует соединения с неметаллами, например, хлором и йодом. Эти реакции являются важными с точки зрения получения различных соединений брома, используемых в промышленности и научных исследованиях.
Кроме того, бром обладает способностью окислять многие неорганические и органические вещества. Он может выступать в качестве окислителя, принимая электроны от других соединений. Это свойство брома также делает его полезным реагентом в различных химических процессах.
Химические свойства брома делают его важным элементом во многих отраслях промышленности, таких как производство пластмасс, химическое вещество для очистки воды и производства лекарств. Бром также широко используется в научных исследованиях, где его свойства используются для изучения различных химических процессов и взаимодействий.
Видео:Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. 1 часть. 8 класс.Скачать
Использование брома
| Применение брома в производстве |
| Бром используется в производстве неорганических и органических соединений. Он часто применяется в качестве катализатора при производстве нескольких важных продуктов, таких как бензол, стирол и бромистый этил. Бром также является основным компонентом в производстве бромистого пластика, который используется для изготовления линз и других оптических приборов. |
| Бром в медицине и науке |
| Бромистые соединения используются в медицине для лечения некоторых психических расстройств, таких как эпилепсия. Бром также применяется в некоторых лекарственных препаратах для уменьшения тревожности и помощи в борьбе с бессонницей. В науке бром используется в качестве реагента для проведения различных экспериментов и анализа материалов. |
Использование брома в разных областях является важным и необходимым для производства и научных исследований. Бром продолжает играть значительную роль в развитии технологий и науки.
Применение брома в производстве
Бром имеет широкое применение в различных отраслях промышленности благодаря своим химическим свойствам и реакционной способности. Вот несколько основных областей, где бром используется в производстве:
| Область | Применение брома |
|---|---|
| Нефтехимическая промышленность | Бром используется в процессе выделения бромистого водорода и брома из природного газа и нефти. Также он применяется в процессе очистки нефтепродуктов от серы и других примесей. |
| Фармацевтическая промышленность | Бром применяется для синтеза различных лекарственных препаратов, в том числе противоэпилептических, успокаивающих и противовоспалительных. |
| Производство пластиков | Bром используется в процессе полимеризации мономеров для производства различных видов пластиков, включая бромированные пластмассы, которые обладают высокой огнестойкостью. |
| Производство огнезащитных смесей | Бромированные соединения используются при производстве огнезащитных смесей и материалов. Они применяются для защиты различных строительных и отделочных материалов от огня и горения. |
| Фотография | Бром используется в процессе производства фоточувствительных материалов, таких как бромсеребряные эмульсии, которые применяются в фотографии и кинематографии. |
Это только некоторые примеры использования брома в промышленности. Благодаря своим уникальным свойствам, бром находит широкое применение в различных производственных процессах, способствуя развитию и улучшению различных отраслей промышленности.
Бром в медицине и науке
| Область | Применение |
|---|---|
| Медицина |
|
| Наука |
|
Благодаря своим уникальным свойствам, бром остается неотъемлемым элементом в медицине и науке. Его широкое применение и значимость делают его незаменимым компонентом в различных процессах и отраслях.
📸 Видео
ХИМИЯ 8 класс: Периодическая система химических элементов Д.И. МенделееваСкачать
Периодический закон и Периодическая система химических элементов | Химия 9 класс #3 | ИнфоурокСкачать
СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать
8 класс - Химия - Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементовСкачать
Периодическая таблица Д.И.Менделеева - лучшая шпаргалка по химии.Скачать
Химия - просто. Урок 1 "ПСЭ"Скачать
Роль брома в организме человекаСкачать
Закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе Д.И.Менделеева. 1 часть.10 класс.Скачать
Как пользоваться таблицей Менделеева. Химия – простоСкачать
Химия| Элементарные частицы. Протоны. Нейтроны. Электроны.Скачать
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Видеоурок 26.2. Химия 8 классСкачать
Галогены. 9 класс.Скачать
8 класс. Распределение электронов в атоме. Электронные формулы.Скачать
Естествознание 10 класс (Урок№31 - Открываем периодическую систему.)Скачать
Галогены: фтор, хлор, бром и иод | Химические свойства #галогены #химия #видеоурок #егэхимияСкачать
Электронные конфигурации атомов. Химия – простоСкачать
ХИМИКИ И ФИЗИКИ НАМ ВРУТ. ФАЛЬСИФИКАЦИЯ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА. ПОЧЕМУ ИЗ ТАБЛИЦЫ ИЗЪЯЛИ ЭЛЕМЕНТ ЭФИРСкачать
Химия 9 класс: Положение металлов в системе Менделеева и строение их атомовСкачать
